醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
(3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________;d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。
(1)去除水中溶解氧、分液(或滴液)漏斗(2)
、排除c中空氣（3）c中產生H2使壓強大于大氣壓、（冰浴）冷卻、過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸。
(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產品不純。
如圖，輕彈簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物塊P，系統處于靜止狀態，現用一豎直向上的力F作用在P上，使其向上做勻加速直線運動，以x表示P離開靜止位置的位移，在彈簧恢復原長前，下列表示F和x之間關系的圖像可能正確的是()
在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）
近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:
（1）反應Ⅰ： 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol － 113反應Ⅲ： S(s)+O 2(g)SO2(g) Δ H3=－297 kJ ·mol －1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示.
p2_______p 1（填“＞”或“＜”） ，得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中 SO2 歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii 補充完整。
（4）探究 i 、ii反應速率與 SO2 歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象.（已知： I 2易溶解在 KI 溶液中）
①B是 A 的對比實驗，則a=__________。
②比較 A、B、 C，可得出的結論是 ______________________ 。
③實驗表明，SO2 的歧化反應速率D＞ A，結合i 、 ii反應速率解釋原因：________________。
驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
下列說法不正確的是
根據生態學家斯坦利的“收割理論”，食性廣捕食者的存在有利于增加物種多樣性，在這個過程中，捕食者使物種多樣性增加的方式是_______。
