概述

摩爾（mole），舊稱克分子、克原子，它是SI制中物質的量的單位，是我國法定計量單位之一。表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。

科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32克。

同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆[2]國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積。

1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。